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11．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．23%B．32%C．46%D．78%

分析 由混合物中共三種元素，由氧元素的質量分數(shù)可計算出Na、O元素的質量分數(shù)之和，根據Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質中存在定組成Na2S，設出鈉的質量分數(shù)來列比例式解答．

解答 解：由題意分析可知在混合物中一共有三種元素
其中氧元素含量為22%則鈉元素和硫元素的含量共為78%
由化學式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質量比為（23×2）：32=23：16
所以鈉元素的質量分數(shù)為$\frac{23×2}{23×2+32}×100%$=46%．
故選C．

點評 本題考查元素的質量分數(shù)的計算，學生應能利用混合物中各物質的化學式得出定組成是解答本題的關鍵，明確定組成中質量比與相對原子質量的關系即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的俗稱與化學式不相符合的是（　�。�
A．熟石灰-Ca（OH）2B．水銀-AgC．純堿-Na2CO3D．火堿-NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．大城市禁放煙花爆竹有利于保持良好的空氣質量．√（判斷對錯）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列符號中“2”的含義：
（1）2SO2前面的“2”：二氧化硫分子的個數(shù)為2；右下角的“2”：1個二氧化硫分子中含有2個氧原子；
（2）$\stackrel{+2}{Cu}$O：氧化銅中銅元素的化合價為+2價；3SO${\;}_{4}^{2-}$：1個硫酸根離子帶有兩個單位的負電荷．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中．圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系．

小陽同學要根據觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖象反映了該過程中（　�。�
A．溶質的質量與時間的關系B．溶劑的質量與時間的關系
C．溶質的溶解度與時間的關系D．溶質的質量分數(shù)與時間的關系

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器相連組成如下圖的實驗裝置．假設此實驗能按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）．若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾．
整個過程可觀察到的現(xiàn)象為：注射器活塞向左運動，最終活塞前沿停留在12mL處．
（2）．若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻．整個過程可觀察到的現(xiàn)象為：活塞先向右移動后向左移動，最終停留在注射器的8mL刻度處．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖a所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據如圖b所示．

（1）圖a最右端的酒精燈的作用是把一氧化碳轉化成二氧化碳．
（2）固體樣品中鐵元素與氧元素的質量比為14：3．
（3）固體樣品中氧化鐵的質量是8克．
（4）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．（結果保留到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．煤和石油是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．如圖1是煤化工產業(yè)鏈的一部分．

試用所學知識，解決下列問題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是柴油不完全燃燒生成了炭黑所致．
（2）煤經過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等．煤的干餾屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和催化劑存在下與水作用生成液態(tài)燃料的過程．
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為Al（OH）3．
（5）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如下所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的化學方程式為2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H2SO4+2FeSO4，第二步反應的化學方程式為2H2SO4+O2+4FeSO4$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O．
（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如下圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上γ{n（O2）/n（NH3）}=1.25，實際生產要將γ值維護在1.7-2.2之間，原因是O2濃度太少不利于NH3的轉化，γ值為2.2時NH3氧化率已近100%．．

溫馨提示：n（O2）是可以認為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量．n（O2）數(shù)目越大，說明氧分子堆積數(shù)目越大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．產生下列現(xiàn)象，只與空氣中的水蒸氣有關的是（　　）
A．固體燒堿要密封存放
B．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
C．濃鹽酸露置于空氣中會變輕、變稀
D．鋁制品耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面形成致密的氧化膜

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