Question

【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%～4.3%，鋼中碳的含量為 0.03%～2%，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數(shù)據如下表所示：

燒杯質量	樣品的質量	稀鹽酸的質量	燒杯+剩余物的總質量
50g	5.8g	94.6g	150.2g

注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。

請根據相關信息完成下列計算：

（1）恰好完全反應時，生成氫氣的質量為_____ g；

（2）樣品中碳的質量分數(shù)_____（計算結果保留到0.1%）；

Answer 1

【答案】0.2g 3.4%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，恰好完全反應時，生成氫氣的質量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；

（2）解：設樣品中鐵的質量x

56：2=x：0.2g x=5.6g

鐵合金中碳的質量分數(shù)=×100%≈3.4%

答：鐵合金中碳的質量分數(shù)為3.4%。