Question

（2004?宣武區(qū)二模）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別與足量的稀H₂SO₄反應，（X、Y都變成+2價）反應情況如圖所示，分析圖象可得出以下結(jié)論
①單位時間內(nèi)，X比Y反應快，說明：

X的金屬活動性比Y強

；
②X比Y產(chǎn)生氫氣多，說明：

X的相對原子質(zhì)量比Y小

．

Answer 1

分析：①觀察金屬和酸溶液反應的圖象，由反應過程需要的時間可以確定金屬的活動性強弱，時間越短，說明該金屬的活動性越強．
②由得到的氫氣的多少，由足量稀硫酸與等質(zhì)量的兩種金屬完全反應，放出氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，進行分析解答．

解答：解：①從圖象中不難看出，單位時間內(nèi)，X比Y反應快，說明金屬X的反應速率快，說明金屬X的金屬活動性強，金屬X比Y活潑．
②等質(zhì)量的X、Y分別與足量的稀H₂SO₄反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質(zhì)量越大，反應生成氫氣的質(zhì)量越少；則X比Y產(chǎn)生氫氣多，說明X的相對原子質(zhì)量比Y小．
故答案為；①X的金屬活動性比Y強；②X的相對原子質(zhì)量比Y�。ê侠泶鸢妇�可）

點評：本題結(jié)合金屬的化學性質(zhì)考查了學生分析圖象的能力，正確分析各變化的過程、坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢是正確解答本題的關鍵．