Question

有一包固體粉末，可能是CaCO₃、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成，實驗結果如下：
（1）取少量固體放入水中充分溶解后，得到白色固體A，過濾得藍色濾液B．
（2）往A里加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解且放出使澄清石灰水變渾濁的氣體．
（3）向B 中加入硫酸鈉無現(xiàn)象．
則①原固體中一定含有

 

、

 

、

 

；
②沉淀A中不溶于稀HNO₃ 的是

 

；
③濾液B中一定含有的鹽是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子會生成白色沉淀，碳酸鈣難溶于水會溶于硝酸，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁等知識進行分析．

解答：解：銅離子在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子會生成白色沉淀，碳酸鈣難溶于水會溶于硝酸，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
①取少量固體放入水中充分溶解后，得到白色固體A，過濾得藍色濾液B，所以固體粉末中一定含有硫酸銅，白色固體A可能是硫酸銅和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀，也可能是白色固體中原來就有的碳酸鈣，在白色固體A中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解且放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明白色固體A中含有溶于硝酸的碳酸鈣沉淀和不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，所以固體粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇，
則原固體中一定含有：CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂；
②不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇等，結合題中的分析可知沉淀A中不溶于稀HNO₃的是：BaSO₄；
③因為反應生成了不溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀，依據(jù)復分解反應的原理可知是硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以濾液B中一定含有的鹽是：CuCl₂．
故答案為：①CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂；②BaSO₄；③CuCl₂．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后結合題中的現(xiàn)象分析各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．