Question

某試劑瓶上的標簽已破損，殘余部分如圖．
①請猜測瓶中的試劑可能是

 

．
②取瓶中的試劑少許溶于水，發(fā)現放出大量的熱，如何用pH試紙測所得溶液的pH值（寫出具體操作方法）

 

．
③用該稀溶液與氧化銅反應的方程式是

 

．
④若少量該試劑沾到皮膚上，應迅速用較多水沖洗，再涂上3%-5%

 

溶液（填“碳酸氫鈉”或“氫氧化鈉”），最后再用清水清洗．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,溶液的酸堿度測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：①根據溶液的質量分數和化學式中含有H₂可推測是硫酸；②根據pH值的測定方法考慮；③根據化學方程式的書寫方法考慮；④根據酸沾到皮膚上的處理方法考慮．

解答：解：①濃硫酸的溶質質量分數是98%，化學式是H₂SO₄，所以通過標簽中內容可知是硫酸；
②用pH試紙測所得溶液的pH值：取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可求出該溶液的pH值；
③反應物是硫酸和氧化銅，生成物是硫酸銅和水，用觀察法配平，所以方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
④若少量該試劑沾到皮膚上，應迅速用較多水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，最后再用清水沖洗．
故答案為：①H₂SO₄；②取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可求出該溶液的pH值；
③CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；④碳酸氫鈉．

點評：解答本題關鍵是要熟悉pH值的測定方法，方程式的書寫方法，濃硫酸沾到皮膚上的處理方法．