Question

（2007?豐臺區(qū)一模）某實驗小組用鐵和鋅分別跟兩份完全相同的稀硫酸進行實驗，實驗結束后，將反應過程用如圖進行了描述．請據(jù)圖回答：
（1）寫出曲線B所表示的化學方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；
（2）由該實驗可以得到：金屬與酸反應的速率與

金屬活動性

有關；
（3）分析曲線圖可得到多種信息，除（2）中所得信息外，請再寫出兩點：
①

過量鐵和鋅與稀硫酸反應得到相同質量的氫氣，稀硫酸完全反應

，
②

若酸過量，生成氫氣質量相等時，鐵和鋅的質量比是56：65

；
（4）若等質量的鋅和鐵分別與足量的完全相同的稀硫酸充分反應后，則生成氫氣的質量與

金屬元素的相對原子質量

有關．

Answer 1

分析：（1）金屬越活潑，與稀硫酸反應的速率越快，反應需要的時間越短；
（2）鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅與稀硫酸反應的時間較短；
（3）根據(jù)圖中提供的信息可以進行相關方面的判斷；
（4）若等質量的鋅和鐵分別與足量的完全相同的稀硫酸充分反應后，生成氫氣的質量與相對原子質量有關．

解答：解：（1）因為鋅比鐵活潑，所以曲線B所表示的是鐵和稀硫酸的反應，鐵與稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）由該實驗可以得到：金屬與酸反應的速率與金屬活動性有關，金屬越活潑，反應越劇烈．
故填：金屬活動性．
（3）由圖中信息可知，
①過量鐵和鋅與稀硫酸反應得到相同質量的氫氣，稀硫酸完全反應．故填：過量鐵和鋅與稀硫酸反應得到相同質量的氫氣，稀硫酸完全反應．
②若酸過量，生成氫氣質量相等時，鐵和鋅的質量比是56：65．故填：若酸過量，生成氫氣質量相等時，鐵和鋅的質量比是56：65．
（4）若等質量的鋅和鐵分別與足量的完全相同的稀硫酸充分反應后，生成氫氣的質量與相對原子質量有關．
故填：金屬元素的相對原子質量．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．