Question

（1）如圖1是初中化學中的一些重要實驗．請回答：

①A是氫氣或甲烷的燃燒實驗，點燃前必須

 

；
②B實驗中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的現(xiàn)象是

 

；
③C是除去粗鹽中難溶性雜質實驗中的過濾操作，過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，其可能的原因是

 

（答出一種原因即可）．
（2）如圖2所示是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)此圖回答：
①t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

 

；
②t₂℃時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數(shù)是

 

；
③t₃℃時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體質量較大的是

 

；
④t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變溶劑量的前提下，將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?div id="h7rr5zf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點：氫氣的化學性質與燃燒實驗,過濾的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,中和反應及其應用

專題：實驗性簡答題,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）①根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸進行分析解答．
②稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液呈中性，當酚酞試液變?yōu)闊o色說明發(fā)生了反應．
③凡是不經濾紙的過濾就直接進入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結果．
（2）根據(jù)固體物質的溶解度曲線意義，可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；溶解度曲線上的各點表示該物質在不同溫度下的溶解度，可以根據(jù)溶解度進行有關的計算．

解答：解：（1）①氫氣或甲烷具有可燃性，與空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃前必須檢驗純度．
②氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，此時酚酞溶液顯無色，故當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應．
③過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等．
（2）①由溶解度曲線可知，t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；
②由溶解度曲線可知，t₂℃時，A物質的溶解度是25g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解25gA物質就達到飽和狀態(tài)，30g并不能完全溶解，此時飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：

25g

25g+100g

×100%=20%；
③由溶解度曲線可知，A物質的溶解度受溫度的影響比B物質要大得多，故t₃℃時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體較多的是A物質；
④由溶解度曲線可知，t₃℃時，C物質的溶解度小于25g，故t₃℃時，將25gC放入100g水中，有不溶解的C物質存在，C的溶解度隨著溫度的降低而增大，且在t₂℃時為25g，故溫度要降低至t₂℃以下時會變成不飽和溶液．
故答案為：（1）①驗純； ②溶液由紅色變?yōu)闊o色（或變淺）；③濾紙破損（合理答案均可）；
（2）①C＞B＞A；②20%；③A；④降溫至低于t₂℃．

點評：本題難度不大，掌握過濾操作（“一貼、二低、三靠”的原則）的原理、注意事項等即可正確解答本題．