Question

有一包Na₂SO₄和Na₂CO₃的固體混合物，為測(cè)定Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品10g放入45g水中使其完全溶解，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，邊加邊振蕩，至不再放出氣泡時(shí)，剛好消耗50g稀硫酸．試計(jì)算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)H₂SO₄質(zhì)量．
（2）樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；
（2）混合物中能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的是Na₂CO₃，據(jù)消耗的稀硫酸的質(zhì)量中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na₂SO₄的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后溶液為Na₂SO₄的質(zhì)量溶液，據(jù)方程式計(jì)算出生成的Na₂SO₄的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

解答：解：（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)H₂SO₄的質(zhì)量為50 g×9.8%=4.9g；          
（2）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為yz
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑                
106     98    142      44
 x      4.9g   y        z                 

106

x

=

98

4.9g

   x=5.3g

98

4.9g

=

142

y

   y=7.1g

98

4.9g

=

44

z

    z=2.2g
所以樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-5.3g

10g

×100%=47%
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-5.3g+7.1g

10g+45g+50g-2.2g

×100%=11.5%
答：稀硫酸中溶質(zhì)H₂SO₄的質(zhì)量為4.9g，樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47%，反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.5%．

點(diǎn)評(píng)：解答時(shí)注意分析清楚混合物中參加反應(yīng)的物質(zhì)，以及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量包括生成的硫酸鈉、還有混合物中的硫酸鈉．