Question

4．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比
• B． 氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)Cu原子質(zhì)量的16倍
• C． 等質(zhì)量的金屬鈉、鎂中含有的原子個(gè)數(shù)比為23：12
• D． 符號(hào)“Fe”表示的意義是：①鐵元素②一個(gè)鐵原子③鐵這種單質(zhì)

Answer 1

分析 據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式及元素符號(hào)的意義分析解答．

解答 解：A、相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{某原子的實(shí)際質(zhì)量}{碳-12原子實(shí)際質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，可知相對(duì)原子質(zhì)量與其原子的質(zhì)量成正比，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、由相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式可知：氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$的16倍，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由A可知：原子質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比，設(shè)兩種金屬的質(zhì)量為1g，則有等質(zhì)量的金屬鈉、鎂中含有的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{1g}{23}$：$\frac{1g}{24}$=24：23，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、金屬的化學(xué)式可用元素符號(hào)表示，元素符號(hào)表示一種元素，還表示該元素的一個(gè)原子，所以Fe表示：鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念、化學(xué)式的含義、元素符號(hào)的意義等知識(shí)，才能結(jié)合選項(xiàng)靈活運(yùn)用．