Question

14．九年級(jí)（三）班化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，如圖1所示：將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/s	0	2	4	6	8	10	12
C增加質(zhì)量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第10分鐘時(shí)，x=6.6g．
（2）請(qǐng)?jiān)趫D2的坐標(biāo)紙上，以時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生C02氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線；
（3）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HC1氣體，你認(rèn)為對(duì)測(cè)量結(jié)果有沒有
影響？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)和表中的數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)生成的二氧化碳和時(shí)間的關(guān)系畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線．
（3）利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解決；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳分析．

解答 解：（1）由表格知當(dāng)二氧化碳質(zhì)量達(dá)到6.6g時(shí)質(zhì)量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，所以，第10分鐘時(shí)，x=6.6g．
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成的二氧化碳和時(shí)間的關(guān)系曲線如下：．
（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$   解得：x=15g
大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．
（4）由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HC1氣體，對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響．
故答為：（1）6.6；（2）見上圖；（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；（4）有．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)物質(zhì)分析及圖象識(shí)別考查題，解題的關(guān)鍵是能對(duì)表格及圖象有明確的認(rèn)識(shí)，解決此題對(duì)培養(yǎng)學(xué)生良好的分析問題的能力有一定幫助．