Question

水和溶液與生產(chǎn)生活息息相關．
（1）電解水實驗中，電源正極產(chǎn)生的氣體是

 

，該反應的化學方程式為

 

．
（2）凈化水常用的方法有沉降、

 

吸附、蒸餾、消毒等．
（3）配置200g溶質的質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉和水的質量分別為

 

．實驗操作如圖所示，正確的操作順序為

 

（填數(shù)字序號）．

（4）根據(jù)下表列出的氯化鈉和氯化銨在水中的溶解度回答問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①20℃時，NaCl飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為

 

（結果用最簡整數(shù)比表示）．
②下列說法不正確的是

 

（填字母序號）．
A．NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．將20℃時的NH₄Cl飽和溶液升溫至60℃，溶質質量分數(shù)不變
C.20℃時，將50gNaCl放于100g水中，通過加熱，可將其變?yōu)椴伙柡腿芤?br />D．分別將80℃的NH₄Cl、NaCl飽和溶液降溫至40℃，析出NH₄Cl固體多．

Answer 1

考點：電解水實驗,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,水的凈化,飽和溶液和不飽和溶液,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：（1）根據(jù)電解水產(chǎn)生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣解答；
（2）根據(jù)凈水常用的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾解答；
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量；根據(jù)配制溶液的步驟和操作過程，分析配制溶液的正確操作順序解答；
（4）①根據(jù)20℃時，NaCl的溶解度是36克解答；
②分析表格數(shù)據(jù)解決．

解答：解：
（1）由正氧負氫，氫二氧一，可推出負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，該反應的化學方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（2）凈水常用的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾；
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，實驗室要配制200g溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=200g×16%=32g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=200g-32g=168g．由配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，可知，配制溶液的正確操作順序③②⑤④①；
（4）
①在20℃時，NaCl的溶解度是36克，即在100克水中最多溶解36克NaCl，則該溫度下飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為：36：100=9：25；
②
A、在同一溫度下才能比較不同物質的溶解度大小，故錯；
B、硝酸銨的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時的NH₄Cl飽和溶液升溫至60℃，溶液變?yōu)椴伙柡停�溶質質量和溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)不變，故對；
C、因為氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，故20℃時，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固體剩余．若要使固體完全溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，最好是加入水；故錯；
D、因為飽和溶液的質量不知是否相等，無法比較，故錯；
答案：
（1）氧氣   2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（2）過濾
（3）32g，168g    ③②⑤④①
（4）①9：25； ②ACD

點評：本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)、溶劑質量=溶液質量-溶質質量等是正確解答本題的關鍵．