Question

（2003?吉林）某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質(zhì)．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
表

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1．向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO32-
2．繼續(xù)向試管中加足量 Ba（NO3）2 溶液	有白色沉淀生成	證明有 SO42-
3．過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量 AgNO3 溶液	有白色沉淀生成	證明有 Cl-

Answer 1

分析：根據(jù)常見(jiàn)酸和鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可作答；氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸．

解答：解：在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子時(shí)，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會(huì)與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
2、Ba（NO3）2		S O 2- 4 .
3、AgNO3		Cl- .

點(diǎn)評(píng)：檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子時(shí)，要先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子，還要先除去碳酸跟離子的干擾．