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某元素的+3價的氧化物中，該元素與氧元素的質量比為7：3，則這種元素相對原子質量為（　　）
分析：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量．根據(jù)所給元素的化合價結合氧化物的特點可以寫出該物質的化學式，我們可以確定物質組成元素的質量比．由題意可知，某元素的氧化物中該元素與氧元素的質量比為7：3，將氧元素的相對原子質量16代入質量比公式即可得該元素的相對原子質量．
解答：解：設該元素元素符號為R，其化合價為+3，而氧元素的化合價為-2，所以根據(jù)化合物正負化合價的代數(shù)和為零，可以知道該物質的化學式為：R2O3
設R元素的相對原子質量為x，由化學式R2O3可得
2x：（3×16）=7：3
解得x=56
故選B．
點評：本題重在考查根據(jù)物質的化學式，計算物質組成元素的質量比．解本題的關鍵是正確理解相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和這一概念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
②在上述生產(chǎn)過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
，
③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點有
耗能少
耗能少
（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優(yōu)點是
加快過濾的速度
加快過濾的速度
；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
+2價
+2價
，該化學式可以寫成鹽和堿的形式
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
蛋白質
蛋白質
（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質比銅活潑，小怡做了以下實驗，現(xiàn)象如下表：
Al片（未打磨） Al片（打磨）
CuSO4溶液
（5%，5mL）		 無變化，數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質 極少氣泡，附著極少紅色物質，持續(xù)較長時間
CuSO4溶液
（10%，5mL）		 無變化，數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點 稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質，持續(xù)較長時間
CuCl2溶液
（5%，5mL）		 多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高 更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高
認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與
鋁片是否打磨
鋁片是否打磨
、
硫酸銅溶液的濃度
硫酸銅溶液的濃度
和
不同的銅鹽
不同的銅鹽
有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl-能
加快
加快
（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl2溶液，則可以在CuSO4溶液中加入少許
鹽酸
鹽酸
（填物質名稱），以使實驗現(xiàn)象更為明顯；
②該反應過程要
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）．經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質，該氣體是
H2
H2
（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水（xH2O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）寫出固體質量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學方程式
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質量分數(shù)．（要求：根據(jù)x的值進行計算，CuSO4的相對分子質量：160，H2O的相對分子質量：18）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）用化學符號表示：①硫酸根離子
SO42-
SO42-
；②二個氫分子
2H2
2H2
； ③亞硝酸鈉
NaNO2
NaNO2
； ④兩個亞鐵離子
2Fe2+
2Fe2+
；⑤硫化鋅中硫元素的化合價為-2價
Zn
-2
S
Zn
-2
S
；
（2）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是
鋁表面生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化
鋁表面生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化
；
（3）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質的稀溶液，已知它們分別是HCl、NaOH、NaCl、CuSO4中的某一種溶液． 不用其他試劑第二個鑒別出來的物質是
NaOH
NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）某元素的原子結構示意圖為，該元素原子核內(nèi)有______個質子，最外層有______個電子．
（2）用符號表示：兩個水分子______，一個氯離子______，氧化亞鐵______，三個碳酸根離子______，五個磷原子______，正三價的鋁元素______．
（3）黃曲霉素AFTB（化學式為C17H12O6）是污染糧食的真菌產(chǎn)生的毒素．人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)肝癌．黃曲霉素AFTB由______種元素組成；該分子中氫、氧兩種元素質量比為______．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年湖南省邵陽市新邵縣嚴塘中學九年級（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某元素的原子結構示意圖為，該元素原子核內(nèi)有    個質子，最外層有    個電子．
（2）用符號表示：兩個水分子    ，一個氯離子    ，氧化亞鐵    ，三個碳酸根離子    ，五個磷原子    ，正三價的鋁元素    ．
（3）黃曲霉素AFTB（化學式為C17H12O6）是污染糧食的真菌產(chǎn)生的毒素．人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)肝癌．黃曲霉素AFTB由    種元素組成；該分子中氫、氧兩種元素質量比為    ．

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科目：初中化學 來源：湖南省月考題 題型：填空題

（1）某元素的原子結構示意圖為，該元素原子核內(nèi)有____個質子，最外層有____個電子。
（2）用符號表示：兩個水分子______，一個氯離子______ ，氧化亞鐵______，三個碳酸根離子 ______，五個磷原子______，正三價的鋁元素______。
（3）黃曲霉素AFTB（化學式為C17H12O6）是污染糧食的真菌產(chǎn)生的毒素。人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)肝癌．黃曲霉素AFTB由____種元素組成；該分子中氫、氧兩種元素質量比為______。

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