Question

根據(jù)初中化學所學知識回答下列問題：
（1）實驗室欲用一質量分數(shù)為98%、度為1.84g/mL的濃硫酸配制46g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，請按要求填寫空格

實驗步驟	實驗內容
①計算	濃硫酸的體積為   水的體積為   （保留1位小數(shù)） （寫出計算過程）
②量取	量筒必須   ，視線要跟量筒內     相切，以便準確量取濃硫酸和水的體積．
③溶解	一定要先把    倒入燒杯里，再沿著燒杯壁將   倒入燒杯里，并用   不斷攪拌，使水與濃硫酸充分混合．

某工廠化驗室用以上配制的稀硫酸來洗滌一定量產品中殘余的氫氧化鈉，共消耗稀硫酸共30g，洗滌后的溶液呈中性．這一定量產品中含氫氧化鈉的質量是多少？（相對原子質量---16  H---1  Na---23  S---32）

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變和稀釋濃硫酸的基本操作進行解答．
（2）利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質量求出硫酸的質量．

解答：解：（1）設濃硫酸的體積為x，則：
x?1.84g?mL^-1×98%=46g×19.6%
解得x=5mL．
需要濃硫酸的質量為1.84g?mL^-1×5mL=9.2g
需要水的質量為46g-9.2g=36.8g約37mL；
量取時量筒要放平，視線要平視凹液面的最底部；稀釋時要將濃硫酸加入水中，不能將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案：①5mL；37mL；②平放；凹液面；最底部；③水；濃硫酸；玻璃棒．
（2）消耗的硫酸溶液中溶質的質量為：30g×20%=6g
   設一定量產品中含氫氧化鈉的質量是x
      2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
       80    98 
        x    6g
      

80

x

=

98

6g

        x=4.9g
答：一定量產品中含氫氧化鈉的質量是4.9g．

點評：本道題目比較簡單，是基本的根據(jù)化學方程式的計算題，關鍵是要看清題意，將氫氧化鈉和氫氧化鈉溶液的質量區(qū)分清楚．