Question

如圖是“×××鈣片商品標簽圖”，一同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸．至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量

 

；
（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量．再判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實．

解答：解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以，生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
（2）設4片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

解得：x=5g
每片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為：

5g

4

=1.25g＞1.24g
所以，鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
故答為：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（2）每片鈣片中碳酸鈣的含量屬實．

點評：本題利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．