Question

7．某同學用34g過氧化氫溶液，用二氧化猛作催化劑制取氧氣，最后所得氧氣質量與時間關系如圖所示，請計算，過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由所得氧氣質量與時間關系圖，恰好完全反應時生成氧氣的質量為1.6g，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫溶液的質量，進而計算出過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：由所得氧氣質量與時間關系圖，恰好完全反應時生成氧氣的質量為1.6g．
設參加反應的過氧化氫溶液的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$      x=3.4g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{3.4g}{34g}×$100%=10%．
答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)圖示確定氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．