Question

（2008?東城區(qū)二模）如圖，向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標表示（　�。�

A．生成H₂的質量

B．生成MgCl₂的質量

C．溶液的質量

D．稀鹽酸的溶質質量分數(shù)

Answer 1

分析：鎂粉與鹽酸反應時，鎂粉的質量逐漸減少，鹽酸的質量逐漸降低；因金屬的相對原子質量大于2，所以金屬與酸發(fā)生置換反應后，溶液的質量逐漸增大，產生的氯化鎂和氫氣質量逐漸增多，無論是增大還是減少都不同無限制的大或小下去，反應完全后，不再變化．

解答：解：A、由于反應中生成的氣體即氫氣，質量是從零開始，隨著反應進行，質量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故A錯誤．
B、氯化鎂為生成物，質量從0開始，隨著反應進行，質量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故B錯誤；
C、由于Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，每24份質量的鎂參與反應就會生成2份質量的氫氣，說明溶液的質量隨著反應的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化，但溶液本來就有，不是從0開始，故C正確；
D、稀鹽酸是反應物，因此它的溶質質量隨著反應的進行在逐漸的減小至完全反應時為0，因此稀鹽酸的溶質質量分數(shù)隨鐵粉質量的增加應逐漸的減小，最后為0，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了金屬在和稀酸發(fā)生反應的過程中引起的一系列的變化，從而加深學生對化學反應的進一步的理解和應用．