Question

把16g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質(zhì)量（g）	1.5	16	20
SO2的質(zhì)量（g）	3.0	32	32

請回答下列問題：
（1）在三次實驗中，第

 

次恰好完全反應(yīng)．
（2）第一次實驗中，參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是

 

；
（3）在第

 

次實驗中氧氣有剩余，剩余

 

g；
（4）第

 

次實驗中硫有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實驗16g硫與1.5g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量=16g+1.5g=17.5g，而實際反應(yīng)中只生成二氧化硫3.0g＜17.5g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實驗16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說明此時反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；則第三次實驗中氧氣質(zhì)量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；故填：二；
（2）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第一次硫有剩余，氧氣全部參加反應(yīng)．
硫與氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂

點燃  .

SO₂；
設(shè)第一次實驗中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量為x，
S+O₂

點燃  .

SO₂
32        64
x         3.0g

32

x

=

64

3.0g

解得：x=1.5g
∴第一次實驗中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比為：1.5g：1.5g：3.0g=1：1：2；
故答案為：1：1：2；
（3）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第三次氧氣有剩余，氧氣剩余的質(zhì)量為：20g-16g=4g．
故答案為：三；4g；
（4）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第一次硫有剩余，硫剩余的質(zhì)量為：16g-1.5g=14.5g；故填：一；14.5．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．