Question

天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別盛有100克溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，此時  天平平衡．若將
下列各組的兩種物質分別加入左右兩燒杯中，充分反應后，天平仍平衡的是（　�。�

• A、銅8克，氧化銅8克
• B、氯化鋇溶液10克，氫氧化鎂5克
• C、氧化銅4克，碳酸鎂8.4克
• D、鐵5克，鋁5克

Answer 1

考點：酸的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：如果酸過量金屬完全反應，則相同質量的不同金屬與同質量的酸反應后生成氣體的質量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應，產(chǎn)生H₂的質量必相同，此時天平必保持平衡，可以據(jù)此求算出生成等質量的氫氣所消耗的金屬的質量，然后進行判斷即可

解答：A、銅與硫酸不反應，加入8g，就增重8g，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，質量也增重8g，天平平衡，故A正確；
B、氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，所以加入10g氯化鋇就增重10g，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，加入5g就增重5g，天平不再平衡，故B錯誤；
C、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入4g質量也增重4g；碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，8.4g碳酸鎂與硫酸反應生成4.4g二氧化碳，所以增重的質量為：8.4g-4.4g=4g，天平平衡，故C正確；
D、鐵和鋁加入的質量都是5g，與硫酸反應生成氫氣不同，鋁與硫酸反應產(chǎn)生的氫氣多，所以天平偏向加入鐵的一邊，故D錯．
故選AC．

點評：解決天平平衡題或是天平偏向問題，主要就是比較反應前后燒杯中剩余物質的質量變化量，因為計算的是反應后燒杯中物質的總質量變化，所以常用查量法進行比較．