Question

取蛋殼樣品6.25克，將其粉碎后加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)得生成2.2g二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其余成分不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）蛋殼樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算就可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）設(shè)蛋殼樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2 g    

100

44

=

x

2.2g

x=5 g                
（2）蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5g

6.25g

×100%=80%
答案：
（1）蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5 g
（2）蛋殼含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，要注意解題的步驟和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性，此題難度不大．