Question

（12分）鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用。請回答下列問題：

（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質是鐵與空氣中的氧氣、 等接觸后發(fā)生化學反應的過程。

（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是 。為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是 。

（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀。根據兩同學實驗的現象，分析下列結論不正確的是 （填寫字母序號）。

A．濾渣中只含銀 B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅

C．濾液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D．濾液中只含Ag+ 和Fe2+，不含Cu2+

【探究】廢舊金屬的回收利用。

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），生產動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示：

（4）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式有：

Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。

（5）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是 ；

（6）在化學反應中，凡是有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。下列反應類型肯定屬于氧化還原反應的是 （填字母編號）；

A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得溶液的質量為22.3g。求：該鎂條中單質鎂的質量分數。

 

Answer 1

（1）水（或水蒸氣或H2O）（2）3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ;在集氣瓶底放少量水(或沙子)（3）BD;（4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（5）FeSO4 、H2SO4;（6）B;(7)96%

【解析】

試題分析：（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質是鐵與空氣中的氧氣、水等接觸后發(fā)生化學反應的過程。（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ; 為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是在集氣瓶底放少量水(或沙子)；（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，根據質量守恒定律，說明濾渣中沒有鐵剩余，乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，說明濾液中含有銀離子，所以濾渣中只含有銀，濾液中含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鐵；（4）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式還有：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；（5）濾液M中肯定含有的溶質為生成的硫酸亞鐵和剩余的硫酸，故的化學式是FeSO4 、H2SO4; （6）在化學反應中，凡是有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。根據反應類型的特點，知下列反應類型肯定屬于氧化還原反應的是置換反應。

（7）（3分）[解]設： 2.5g鎂條樣品中單質鎂的質量為X

反應產生的氫氣質量：2.5g + 20.0g - 22.3g = 0.2g （0.5分）

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑

24 2

X 0.2g

24/2 = X/0.2g X = 2.4g （1分）

該鎂條中單質鎂的質量分數 = 2.4g / 2.5g X 100% = 96% （1分）

答：該鎂條中單質鎂的質量分數為96%。

考點：鐵及其化合物的性質、根據化學方程式的計算