Question

（2007?和平區(qū)二模）將碳酸鈉、氯化鈉的混合物12.5g完全溶于100g蒸餾水中，再加入向107.2g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，洗滌烘干不溶物，稱量得其質(zhì)量為19.7g．計(jì)算：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)而求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡(jiǎn)化分析．

解答：解：（1）由已知，生成碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197      117
x            19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

解得x=10.6g

117

y

=

197

19.7g

解得y=11.7g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量=12.5g-10.6g=1.9g
（2）所得溶液中總氯化鈉的質(zhì)量=1.9g+11.7g=13.6g
因此所得溶液的質(zhì)量=12.5g+100g+107.2g-19.7g=200g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13.6g

200g

×100%=6.8%
答：（1）原混合物中氯化鈉為1.9g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點(diǎn)評(píng)：本道題的第二小題比較難，難點(diǎn)有兩個(gè)：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來(lái)，再減去生成沉淀的質(zhì)量．