Question

（1）配制5000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸質(zhì)量為多少？
（2）實驗室用上述配好的10%的稀硫酸98g與50g某氫氧化鈉溶液剛好完全中和．試求：該氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)計算所需要濃硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由恰好完全反應時所消耗硫酸的質(zhì)量計算消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉質(zhì)量與該溶液質(zhì)量比可計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設需要98%的濃硫酸質(zhì)量為x
5000g×10%=x×98% 
x=510.2g
（2）設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98        80
98g×10%  50g×y

98

98g×10%

=

80

50g×y

y=16%
答：需要98%的濃硫酸質(zhì)量為510.2g，該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%．

點評：根據(jù)反應的化學方程進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量都為純凈物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接把溶液的質(zhì)量代入化學方程式進行計算．