Question

某同學(xué)為了測定一種保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將200片該食品放入一燒杯中，再向其中注入400g足量的稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為473.6g．請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算．

（1）該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該保健食品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量；據(jù)此再求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出，參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：400g+100g-473.6g=26.4g
設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73               44
x      y               26.4

100

x

=

73

y

=

44

26.4g

解得 x=60g  y=43.8g
該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

60

200×0.5

×100%=60%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

43.8

400

×100%=10.95%
答：該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.95%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．