Question

2．小紅欲配置25℃時700g KNO₃飽和溶液（已知該溫度下KNO₃的溶解度為40g），她的過程如下：
①計算；
②稱量：準確稱量KNO₃固體200g；
③量取：用500mL（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖所示：
④溶解：將KNO₃和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解．
請指出小紅在配制溶液過程中的操作錯誤仰視讀取水的體積，由于以上錯誤操作，他配的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可以采用的方法是蒸發(fā)水．
最后小紅將配得飽和溶液裝瓶，貼上標簽備用．

Answer 1

分析 25℃時，KNO₃的溶解度；由KNO₃的溶解度受溫度的影響變化趨勢，可以確定結(jié)晶析出的方法；由飽和溶液在溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量關(guān)系可以計算出所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；小紅在配置溶液過程中的操作是仰視讀取水的體積，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，故配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可以采用蒸發(fā)水的方法．

解答 解：②25℃時，KNO₃的溶解度是40g，則40g硝酸鉀能溶解在100g水中形成飽和溶液140g；
③設(shè)配制700g KNO₃飽和溶液所需KNO₃固體的質(zhì)量為x，則40g：140g=x：700g，x=200g．所需水的質(zhì)量為：700g-200g=500g；故需要500ml的量筒量取水；
④小紅在配置溶液過程中的操作是仰視讀取水的體積；會導(dǎo)致量取水的體積偏大，故配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可以采用蒸發(fā)水的方法．
故答案為：
②200；冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；
③500mL；
④仰視讀取水的體積（其它合理表述均可）；蒸發(fā)水（溶劑）．

點評 本題難度不大，主要考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．