Question

實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

請根據(jù)以上信息計(jì)算：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】解：生成CO₂的質(zhì)量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g

   設(shè)該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x,生成的CaCl₂的質(zhì)量為y

     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     100        111      44

      X         y        8.8g

     

       X=20g   y=22.2g

      （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80%

      （2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【解析】經(jīng)分析可知，反應(yīng)后C燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少是因?yàn)楫a(chǎn)生了CO₂，可以求出CO₂的質(zhì)量為8.8g，根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，由于雜質(zhì)沒有參加化學(xué)反應(yīng)，且不溶于水，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量用碳酸鈣的質(zhì)量+加入的稀鹽酸的質(zhì)量+加入的水質(zhì)量-產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，或者用C燒杯中混合物的總質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量也可，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式便可解答。