Question

現(xiàn)有一種Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl，然后才發(fā)生反應：NaHCO₃+ HCl = NaCl + CO₂↑+ H₂O。

已知：該溫度下CO₂密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO₂的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。

（1）當加入       g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO₂；圖中V=       mL。

（2）請計算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少?

②原樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量各是多少？（百分數(shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）

 

Answer 1

【答案】

（1）5   444   （2）①7.3%   ②原樣品中有Na₂CO₃1.06g，NaHCO₃1.26g

【解析】

試題分析：（1）從圖象可以看出，加入5克鹽酸后，才開始有二氧化碳氣體出現(xiàn)；從圖象可以看出，加入（10-5）克鹽酸，放出二氧化碳的體積是222毫升；所以，加入（15-5）克鹽酸時，放出二氧化碳氣體的體積V =222毫升×2═444毫升。

（2）由題意可知，鹽酸是先后和Na₂CO₃、NaHCO₃反應的，而只有后者才產(chǎn)生二氧化碳，結合圖像，找出生成的二氧化碳的體積并換算出質(zhì)量，利用化學方程式可計算出相應鹽酸的質(zhì)量，從而求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：①444mLCO₂的質(zhì)量=444mL×10^-3×1.98g/L=0.88g；

設產(chǎn)生0.88gCO₂時，消耗HCl的質(zhì)量為x

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O +CO₂↑

36.5                      44

x                        0.88g

36.5：44= x：0.88g

解得x = 0.73g

所以鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)=×100% = 7.3%

結合圖像，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量，可求出與之反應的Na₂CO₃的質(zhì)量，以及反應生成的NaHCO₃的質(zhì)量；再由NaHCO₃與鹽酸的反應方程式，利用生成的二氧化碳的質(zhì)量可求出反應的NaHCO₃的質(zhì)量，后者與前者的質(zhì)量差，即為原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量。

②設原樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為y，與5g鹽酸反應時，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為z

Na₂CO₃ + HCl =  NaHCO₃ + NaCl

106    36.5     84

y     5g×7.3%  z

106：36.5= y：5g×7.3%

36.5：84= 5g×7.3%：z

解得：y = 1.06g 

z=0.84g

556mLCO₂的質(zhì)量為：(556mL/1000mL)×1.98g/L=1.10g

設放出556mLCO₂時，反應的NaHCO₃質(zhì)量為m。則：

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O +CO₂↑

84                         44

m                         1.10g

84 ：44= m：1.10g

解得m=2.10g

則原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量為2.10g-0.84g=1.26g

答：①鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；②原樣品中有Na₂CO₃1.06g，NaHCO₃1.26g。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

點評：此題是關于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力；解題的關鍵是找出相關的化學反應，以及通過觀察、分析和比較圖表中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)，結合方程式中已知量對未知的應求量的質(zhì)量比進行求解計算，解題要規(guī)范。