Question

（2012?防城港）造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫（SO₂），某興趣小組的同學(xué)收集某地剛降到地面的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【相關(guān)信息】①用pH計(jì)（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時間	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

②pH＜5.6的雨水為酸雨
③BaSO₃不溶于水，但能跟稀鹽酸反應(yīng)，BaSO₄既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)
【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農(nóng)業(yè)上常用

氫氧化鈣

中和酸性土壤．
②酸雨能腐蝕金屬制品，請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法

涂油漆

．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，請寫出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化學(xué)方程式

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

．
【提出猜想】同學(xué)們對收集到的酸雨樣品的溶質(zhì)進(jìn)行猜想：
猜想I：酸雨中溶質(zhì)為H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶質(zhì)為H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶質(zhì)為

既有H₂SO₃又有H₂SO₄

【實(shí)驗(yàn)探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請完成下表：

現(xiàn)象	結(jié)論
①如果沉淀沒有溶解	則猜想 II 正確
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體	則猜想 I 正確
③如果 沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體	則猜想III正確

④請寫出加入稀鹽酸后沉淀溶解并放出有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式

BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O

．
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空氣中CO₂與H₂O反應(yīng)生成的H₂CO₃外，還可能含有的酸根是

NO₃^-

．

Answer 1

分析：【分析討論】①依據(jù)農(nóng)業(yè)上治理酸化土壤的方法分析解決．
②依據(jù)金屬生銹的條件選擇防止金屬生銹的方法即可．
③依據(jù)SO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₃被氧化為H₂SO₄的敘述書寫有關(guān)的方程式即可；
【提出猜想】綜合猜想I、II兩種情況分析即可；
從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷猜想的合理性，利用硫酸鋇不溶于酸，以及亞硫酸鋇能與鹽酸反應(yīng)對問題進(jìn)行分析；
【拓展延伸】依據(jù)形成酸雨的氣體主要是二氧化硫及二氧化氮對酸雨中的酸根情況進(jìn)行分析即可；

解答：解：【分析討論】①農(nóng)業(yè)上治理酸化土壤的方法是采用氫氧化鈣與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低酸性；
②金屬生銹的條件是水與氧氣共存，所以防止金屬生銹的方法即是控制生銹的條件，常用的方法有涂油漆、涂油、保持金屬表面干燥等；
③H₂SO₃被氧化為H₂SO₄的方程式為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
【提出猜想】綜合猜想I、II兩種情況分析可知猜想III應(yīng)該是兩者都有；
從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷猜想的合理性，①如果沉淀沒有溶解，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以可判斷溶液中只含有硫酸；
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體，說明溶液中不含有硫酸，只含有亞硫酸；
③從何①②可知猜想III成立則應(yīng)該是既有不溶的沉淀又有可溶的沉淀，且溶解時放出有刺激性氣味的氣體；
④依據(jù)稀鹽酸加入后沉淀溶解并放出有刺激性氣味氣體，可知該反應(yīng)是亞硫酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、二氧化硫和水，其方程式為：BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O；
【拓展延伸】因?yàn)樾纬伤嵊甑臍怏w主要是二氧化硫及二氧化氮所以酸雨中除去含有以上酸根外，還可能含有硝酸根；
故答案為：【分析討論】①氫氧化鈣；
②涂油漆（涂油、保持金屬表面干燥等）；
③2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
【提出猜想】既有H₂SO₃又有H₂SO₄；I；II；沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體；BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O；
【拓展延伸】NO₃^-；

點(diǎn)評：此題是一道探究酸雨的成分實(shí)驗(yàn)題，依據(jù)題目中的相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識對物質(zhì)的驗(yàn)證和判斷進(jìn)行相關(guān)的處理是解題的關(guān)鍵．