Question

將150mL稀鹽酸（密度為1.1克每立方厘米），加入盛有53克含少量雜質的石灰石的燒杯中，恰好完全反應，（石灰石的雜質不溶于水，也不反應），反應后燒杯中物質的總質量為196克（計算結果保留一位小數(shù)），計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（4）生成物中溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因為此反應中生成的二氧化碳氣體逸出，故生成二氧化碳的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式和二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的CaCO₃的質量；然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式和二氧化碳的質量求出氯化氫的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（4）由二氧化碳的質量和碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈣的質量，結合燒杯中剩余物的質量可以計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；
設設參與反應的CaCO₃的質量為x，氯化氫的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
x     y      z        22g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

22g

x=50g，y=36.5g，z=55.5g
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)：

50g

53g

×100%=94.3%；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)：

36.5g

150mL×1.1g/mL

×100%=22.1%；
（4）生成物中溶液中溶質的質量分數(shù)：

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%=28.8%．

答：（1）反應生成二氧化碳的質量為22g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為94.3%；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為22.1%；
（4）生成物中溶液中溶質的質量分數(shù)為28.8%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．