Question

將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入到200g 7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�

• A、11.1g
• B、14.2g
• C、22.2g
• D、44.4g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：該題中所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和稀鹽酸，以及碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，它們和稀鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈣，根據(jù)氯元素守恒可以完成該題的解答．

解答：解：氫氧化鈣變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，而氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)也生成氯化鈣，該反應(yīng)中消耗的稀鹽酸中的氯化氫的質(zhì)量為：200g×7.3%=14.6g，其中氯元素的質(zhì)量為：14.6g×（

35.5

36.5

×100%）=14.2g
反應(yīng)后得到溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣，根據(jù)氯元素的質(zhì)量守恒可以知道氯化鈣的質(zhì)量為：14.2g÷（

35.5×2

40+35.5×2

×100%）=22.2g
分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C正確．
故選：C．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需知道氫氧化鈣變質(zhì)主要是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈣，碳酸鈣與氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣．