Question

小明在幫老師整理試劑時不小心把碳酸鈣粉末翻入氧化銅固體中．老師建議利用所學知識將混合物分離．經過思考小明設計了以下流程并選擇適當試劑進行了實驗，得到純凈的兩種物質．
實驗后經分析E中含有氯離子，陽離子只有鈉離子．
（1）操作Ⅰ中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______．
（2）寫出相關物質的化學式：A______、B______
（3）寫出反應的化學方程式：甲→丙______ CuO+H₂O

Answer 1

【答案】分析：由E中含有氯離子，陽離子只有鈉離子逆推．
（1）由生成藍色固體甲和C溶液逆推操作Ⅰ，則操作Ⅰ采取的是分離混合物的方法之一：過濾法，進而分析過濾法所使用的儀器有哪些即可；
（2）根據碳酸鈣粉末和氧化銅固體的組成與性質，及后邊生成藍色固體甲和C溶液推斷A、B分別為哪種物質最合適；（3）推斷出藍色固體甲和C各為什么物質，才能正確書寫其反應的化學方程式；
（4）混合溶液E中除去碳酸根離子、氯離子外，判定氫氧根離子的存在方法驗證．
解答：解：（1）由生成藍色固體甲和C溶液逆推操作Ⅰ，則操作Ⅰ肯定采取的是分離混合物的方法之一：過濾法，過濾時有的主要儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）根據碳酸鈣粉末和氧化銅固體的組成與性質，它們都能溶于酸，由于硫酸和碳酸鈣反應生成微溶性物質，故A為鹽酸最好，這樣形成的混合液中含的陽離子有Cu²⁺和Ca²⁺，推知藍色固體甲為氫氧化銅，故逆推B為Ca（OH）₂溶液最佳；
（3）因混合液中含的陽離子有Cu²⁺和Ca²⁺，則C溶液中必含Ca²⁺，加過量試劑D后生成白色固體乙和混合液E，E中含有陽離子只有鈉離子可推斷過量試劑D為碳酸鈉溶液最合適，則寫出甲→丙的化學方程式為：Cu（OH）₂CuO+H₂O；C+D反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）判斷溶液E中是否有氫氧化鈉的方法是：取溶液E少量放入一支試管內，加入足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等）后滴加酚酞（或硫酸銅等），若溶液無紅色出現，則E中沒有氫氧化鈉．
故答案為：
（1）漏斗
（2）HCl；Ca（OH）₂
（3）Cu（OH）₂CuO+H₂O CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（4）加入足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等）后滴加酚酞（或硫酸銅等）溶液無紅色出現
點評：本題是一道綜合性實驗題，涉及知識點很多，也是實驗考試中的重點和難點，學生可以認真分析研究本題，從閱讀到提取有用信息，從分析到落筆，從思考到方法的總結多角度思考，以達到理想的推斷的效果．