精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

某化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究FeCl₃溶液是否對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用。
①請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在一支試管中加5％的H₂0₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管。		FeCl₃溶液可以催化分解H₂0₂

②經(jīng)分析知：FeCl₃溶液中存在H₂0、Fe³⁺和Cl^-三種微粒，于是同學(xué)們提出了以下猜想：
甲同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的H₂0；
乙同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-。
你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想，理由是_______________________。
③同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向盛有5％的H₂0₂溶液的試管中加入少量的鹽酸(含有Cl^-)，并把帶火星的木條伸入試管。	無明顯現(xiàn)象
向盛有5％的H₂0₂溶液的試管中加入少量的Fe₂(S0₄)₃溶液(含有Fe³⁺)，并把帶火星的木條伸入試管。

①試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃
②甲；H₂0₂溶液中本身就含有H₂0
③丙同學(xué)猜想錯(cuò)誤或起催化作用的不是Cl^-；
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；
乙同學(xué)猜想正確或起催化作用的是Fe³⁺

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題．
（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱①

；②

；③

．

（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：

．
若用C裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是

，要想使該裝置能更有效地達(dá)到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)將鋅粒放在有孔塑料板的

（填“上面”或“下面”），其原理是

．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應(yīng)．則實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置為

（填字母編號(hào)，下同），收集裝置為

．
（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣，發(fā)生裝置為

（從“A、B”中選擇），收集裝置為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
（5）某化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究FeCl₃溶液是否對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用．
①請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在一支試管中加5%的H₂0₂溶液，然后滴人適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．		FeCl₃溶液可以催化分解H₂0₂

同學(xué)的猜想，理由是

．
③同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向盛有5%的H₂0₂溶液的試管中加入少量的鹽酸（含有Cl-），并把帶火星的木條伸人試管．	無明顯現(xiàn)象
向盛有5%的H₂0₂溶液的試管中加入少量的Fe₂（S0₄）₃溶液（含有Fe³⁺），并把帶火星的木條伸人試管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

大于

7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測(cè)定結(jié)果可以認(rèn)為稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：

不正確

，理由

氫氧化鈉溶液加水稀釋其pH也會(huì)減小

．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀H₂SO₄，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7．結(jié)論：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

稀硫酸

過量．
（2）方案二：根據(jù)下圖圖示實(shí)驗(yàn)步驟，觀察到

滴有酚酞的溶液紅色消失

的現(xiàn)象，說明發(fā)生了反應(yīng)．

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

．
（3）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了下圖．

你認(rèn)為在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：①

H₂O或Na⁺

，②

Na⁺或H₂O

，③

SO₄^2-

．
（4）某同學(xué)在稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液呈

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH．測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測(cè)定結(jié)果可以認(rèn)為稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：，理由．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀H₂SO₄，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7．結(jié)論：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量．
（2）方案二：根據(jù)下圖圖示實(shí)驗(yàn)步驟，觀察到的現(xiàn)象，說明發(fā)生了反應(yīng)．

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了下圖．

你認(rèn)為在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：①，②，③．
（4）某同學(xué)在稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題．
（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱①；②；③．

（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：．
若用C裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是，要想使該裝置能更有效地達(dá)到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)將鋅粒放在有孔塑料板的（填“上面”或“下面”），其原理是．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應(yīng)．則實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置為（填字母編號(hào)，下同），收集裝置為．
（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣，發(fā)生裝置為（從“A、B”中選擇），收集裝置為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）某化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究FeCl₃溶液是否對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用．
①請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在一支試管中加5%的H₂0₂溶液，然后滴人適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管． FeCl₃溶液可以
催化分解H₂0₂
②經(jīng)分析知：FeCl₃溶液中存在H₂0、Fe³⁺和Cl^-三種微粒，于是同學(xué)們提出了以下猜想：
甲同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的H₂0；
乙同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你認(rèn)為最不可能的是同學(xué)的猜想，理由是．
③同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：
實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
向盛有5%的H₂0₂溶液的試管中加入少量的鹽酸（含有Cl-），并把帶火星的木條伸人試管．無明顯現(xiàn)象
向盛有5%的H₂0₂溶液的試管中加入少量的Fe₂（S0₄）₃溶液（含有Fe³⁺），并把帶火星的木條伸人試管．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年湖南省岳陽市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH．測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH______7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測(cè)定結(jié)果可以認(rèn)為稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：______，理由______．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀H₂SO₄，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7．結(jié)論：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且______過量．
（2）方案二：根據(jù)下圖圖示實(shí)驗(yàn)步驟，觀察到______的現(xiàn)象，說明發(fā)生了反應(yīng)．

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了下圖．

你認(rèn)為在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：①______，②______，③______．
（4）某同學(xué)在稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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