Question

為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量，取一定質(zhì)量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，生成10g碳酸鈣沉淀。

⑴計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

⑵已知樣品中鈉元素的質(zhì)量為27．5g，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

 

Answer 1

（1）10．6g （2）40g

【解析】

試題分析：(1) 一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉, 溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，根據(jù)碳酸鈉與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，即可求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量

【解析】
設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

106           100 

x           10 g  

106/x＝100/10 g x＝10．6 g

(2) 根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)

樣品中碳酸鈉含鈉元素的質(zhì)量為：

10．6 g×（23×2/106）＝4．6 g

27．6 g －4．6 g ＝23 g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：23 g/(23/40)＝40 g

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10．6 g，氫氧化鈉的質(zhì)量是40 g

考點：根據(jù)化學方程式計算，根據(jù)化學式計算