Question

化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗是進行科學探究的主要方式，發(fā)現和提出問題是探究式學習的開始．
【活動探究一】探究分子運動
⑧（1）無色酚酞溶液變紅的原因是

 

，這個實驗驗證了分子是不斷運動的這一分子的特性．
（2）小君同學觀察實驗后提出疑惑：為什么A燒杯中的溶液變紅而B燒杯中的溶液不變紅呢？你的合理解釋是：

 

．
【活動探究一】探究生石灰變質
有位化學教師取用生石灰時，發(fā)現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂，膨脹破裂的原因是

 

，反應的化學方程式是

 

．
【提出問題】膨脹破裂后，塑料試劑瓶中存在什么物質呢？
【提出猜想】①可能存在氧化鈣；②可能存在碳酸鈣
【實驗探究】小姜同學設計并完成如表實驗，探究塑料瓶中物質的成分

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一	取塑料瓶中少量固體加入燒杯中，加入適量水，用手觸摸燒杯外壁		不存在氧化鈣
步驟二	取塑料瓶中少量固體加入錐形瓶中，加入過量   ，將產生的氣體通入澄清的石灰水．	；	存在碳酸鈣

【反思交流】步驟二中所發(fā)生反應的兩個化學方程式為

 

；

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律,證明碳酸鹽,生石灰的性質與用途,分子的定義與分子的特性,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）考查了分子的基本性質，以及微觀運動與宏觀現象之間的關系．
（2）考查了氧化鈣和水發(fā)生反應的現象以及化學方程式和CO₃^2-的檢驗方法．

解答：解：【活動探究一】酚酞是一種常用的試劑，它遇堿變紅，遇酸不變色；濃氨水是一種弱堿，它是由氨氣溶于水形成的．分子是保持物質化學性質的最小粒子，保持氨氣的化學性質的最小粒子是氨分子．由于題目中指出“A燒杯中的無色酚酞溶液變?yōu)榧t色．”說明在A燒杯中的酚酞遇到了堿性的物質，而大燒杯內只有B燒杯中的濃氨水是堿性的，由此得出是B燒杯中的構成濃氨水中溶質的氨氣的氨分子進入了B燒杯，由此說明分子不斷運動．由于題目中指出“A燒杯中的溶液變紅而B燒杯中的溶液不變紅．”說明是氨分子運動到酚酞溶液中去了，如果是酚酞分子運動到濃氨水中，則其現象應該是B燒杯中的溶液變紅而A燒杯中的溶液不變紅；由此得出是濃氨水具有揮發(fā)性而酚酞溶液不具有揮發(fā)性．故答案為：（1）B燒杯中的氨分子運動到A燒杯中  （2）濃氨水具有揮發(fā)性
【活動探究二】生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的同時放出大量的熱，其化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂ ；從而使瓶內的固體物質體積變大，導致塑料試劑瓶膨脹破裂．
【實驗探究】根據題目中的猜想可知：塑料瓶中的物質可能有氧化鈣和碳酸鈣；由于氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的同時放出大量的熱，碳酸鈣不溶于水也不會有熱量的變化；題目中實驗結論中指出：“不存在氧化鈣”可知步驟一的目的是檢驗氧化鈣的存在．既沒有氧化鈣，故加入水后沒有熱量放出．由步驟二的結論“存在碳酸鈣”可知步驟二的目的是證明碳酸鈣的存在，由于碳酸鈣中含有CO₃^2-，故可檢驗碳酸根離子；碳酸根離子的檢驗方法為：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水，會看到石灰水變渾濁．
【反思交流】碳酸鈣的化學式為CaCO₃，稀鹽酸的主要成分HCl，二者發(fā)生反應生成氯化鈣（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），故化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；澄清石灰水中溶質為Ca（OH）₂，和二氧化碳發(fā)生反應生成不溶于水的碳酸鈣和水．故化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：【活動探究一】（1）濃氨水中的氨分子運動到A燒杯中  （2）濃氨水具有揮發(fā)性
【活動探究二】生石灰會吸收空氣中的水分變成熟石灰，體積變大  CaO+H₂O═Ca（OH）₂
          步驟一：燒杯外壁不發(fā)熱
          步驟二：稀鹽酸；有氣泡產生；澄清石灰水變渾濁
【反思交流】
           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O    CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

點評：科學探究題型就注重從題目中給出的已知信息去找出問題的答案．