Question

如圖，為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題．
（1）主要成分碳酸鈣由________種元素組成．
（2）碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為：________
（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為________g．
（4）小花同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸30g，過濾，稱量小燒杯中濾液的質(zhì)量為38.4g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不溶于水且不與鹽酸反應）．①生成的二氧化碳的質(zhì)量是________．
②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是________．

Answer 1

解：（1）由碳酸鈣的化學式可知，它由Ca，C，O三種元素組成；
（2）碳酸鈣中各元素（Ca：C：O）的質(zhì)量比=40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；
（3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%；
1.5g×40%=0.6g；
（4）①生成二氧化碳的質(zhì)量=1.5g×10+30g-38.4g=6.6g，
②設參與反應的CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 6.6g
∴100：44=x：6.6g，
解之得：x=15g，
每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為：15g÷10=1.5g．
因為標簽上每片鈣片中含碳酸鈣≥1.5g，故可判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是真實的．
故答案為：（1）3；（2）m（Ca）：m（C）：m（O）=10：3：12；（3）0.6g；（4）①11.6g；②真實的．
分析：（1）碳酸鈣的化學式為CaCO₃，由此就可知主要成分碳酸鈣由幾種元素組成；
（2）根據(jù)碳酸鈣的化學式可知，碳酸鈣中各元素（Ca：C：O）的質(zhì)量比=（鈣的相對原子質(zhì)量×鈣原子個數(shù)）：（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）：（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
（3）先根據(jù)“×100%”計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)“每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)”計算即可；
（4）①由題意“至不再放出氣體為止”可知，此時反應已完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則生成二氧化碳的質(zhì)量=反應前（10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量）物質(zhì)質(zhì)量-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量（小燒杯中濾液的質(zhì)量）；
②根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式以及①中 計算出的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出參與反應的CaCO₃的質(zhì)量，然后據(jù)此計算出實際每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量，和因為標簽上每片鈣片中含碳酸鈣≥1.5g做比較，即可知道該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否真實．
點評：本題主要考查學生運用化學式和化學方程式進行計算的能力．