Question

現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物16.5g，將其加熱至不再分解為止，冷卻后稱得殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為11.7g，求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中二氧化錳多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，再求出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=16.5g-11.7g=4.8g 
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑      
245              96
x               4.8g

245

96

=

x

4.8g

  解得  x=12.25g  
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：16.5g-12.25g=4.25g；
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g （2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為4.25g．

點(diǎn)評：解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量