Question

⑴H₂O₂中氫、氧原子個數(shù)比為            ；
⑵在實驗室里用68克溶質質量分數(shù)為5％的H₂O₂溶液與少量MnO₂混合制取氧氣，計算生成氧氣的質量。

Answer 1

⑴l:1(或2:2)
⑵解：設可生成氧氣的質量為x，

答：生成氧氣的質量為1.6g。

分析：（1）物質中各元素的原子個數(shù)比一般為化學式中各元素原子的角碼比．
（2）利用過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)過氧化氫的質量求出氧氣的質量．
解答：解：（1）一個過氧化氫分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的．故答案為1：1（或2：2）．
（2）設生成氧氣的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
68g×5%=3.4g      x
=，x=1.6g
答：可生成氧氣1.6g．
點評：物質中各元素的原子數(shù)目之比和物質中各元素的質量比要區(qū)分清楚，原子數(shù)目比一般為化學式中各原子的角碼之比，而元素的質量比需要通過計算才能得到．