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15.9 g碳酸鈉粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應，反應后得到的溶液的溶質的質量分數(shù)為27%．求：所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)

答案：
解析：

　　解：設與15.9 g Na2CO3反應的鹽酸中的HCl的質量為x，生成NaCl的質量為y，CO2的質量為z．

　　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　106　　　 73　　 117　　　　　44

　　15.9 g　　　x　　　y　　　　　　z

　　＝　　　x＝10.95 g

　　＝　　　y＝17.55 g

　　＝　　　z＝6.6 g

　　反應后得到NaCl溶液的質量為

　　＝65 g

　　鹽酸的質量為65 g＋6.6 g－15.9 g＝55.7 g

　　鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為

　　×100%＝19.7%


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一個盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物質 NaCl Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 35.9 21.5 9.6
（1）在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．由此可推斷此溶液的溶質一定不是
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）為確定其成分，對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸
有氣泡生成
有氣泡生成
 該溶液是Na2CO3溶液
（3）�。�1）中溶液的
1
10
與足量的氫氧化鈉溶液反應，理論上能產生多少克氫氧化鈉？[反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?平原縣二模）小強同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小強同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物質 Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 19.5 21.5 9.6
（1）小強同學在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．根據(jù)上述信息．分析認為此溶液一定不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．該溶液的溶質質量分數(shù)為
9.6%
9.6%
．
（2）為確定其成分，小強該同學對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究：
實  驗  步  驟 實  驗  現(xiàn)  象 實  驗  結  論
取少量溶液于試管中，加稀鹽酸 溶液有氣泡產生 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
溶液
（3）小強同學�。�1）配制的溶液的
1
10
與足量的氫氧化鋇溶液反應，理論上能產生多少克沉淀？
（ 用到的化學方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ）

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科目：初中化學 來源：寧德 題型：問答題

在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一個盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物質 NaCl Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 35.9 21.5 9.6
（1）在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．由此可推斷此溶液的溶質一定不是______．
（2）為確定其成分，對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
______ ______ 該溶液是Na2CO3溶液
（3）�。�1）中溶液的
1
10
與足量的氫氧化鈉溶液反應，理論上能產生多少克氫氧化鈉？[反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．

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