Question

在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)中，測(cè)得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	12	15	待測(cè)

已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n．下列推理正確的是（　　）

• A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12g
• B、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1
• C、反應(yīng)后生成15gZ
• D、該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，這種可能是催化劑或沒(méi)有參加反應(yīng)；如果反應(yīng)后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)是生成物；如果反應(yīng)后質(zhì)量減小了，那么該物質(zhì)是反應(yīng)物．據(jù)此分析有關(guān)的問(wèn)題．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待測(cè)，則待測(cè)=9g，則X、Q的質(zhì)量減少了，是反應(yīng)物；Y、Z質(zhì)量增加了，是生成物．
由以上分析可知：
A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g．故錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為（12g-10g）：（21g-9g）=1：6．故錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)生成15g-1g=14g的Z，而非15g．故錯(cuò)誤；
D、根據(jù)分析，“X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n”，則設(shè)其化學(xué)方程式為aX+bQ=cY+dZ．則：

2nb

21g-9g

=

an

4g

，解得

a

b

=

2

3

，故正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點(diǎn)：五個(gè)一定不變，一個(gè)一定變．