Question

如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．
（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是

 

，P點所表示的含義為

 

．
（2）①將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是

 

；
②如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？

 

（3）t₁℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有：

 

、

 

（寫兩種方法）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系,物質發(fā)生化學變化時的能量變化

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據溶解度曲線可知，t₂℃時，A、B、C三種物質中A物質的溶解度最大以及P點所表示的含義為t₁℃時，B、C兩物質的溶解度相同進行解答；
（2）根據三種物質的溶解度隨溫度的變化以及稀鹽酸和金屬鎂反應放出熱量，溫度升高進行解答；
（3）根據不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法進行解答．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知，t₂℃時，A、B、C三種物質中A物質的溶解度最大；及P點所表示的含義為t₁℃時，B、C兩物質的溶解度相同；故答案為：A；t₁℃時，B、C兩物質的溶解度相同；
（2）①飽和溶液的溶質質量分數與溶解度有關，A和B降溫后，溶解度都變小，仍然飽和，因為降溫后B的溶解度大于A的溶解度，所以降溫后B物質的溶質質量分數大于A物質的溶質質量分數，C物質降溫后溶解度變大，由飽和變?yōu)椴伙柡停�所以溶質質量分數不變，由于t₂℃時C物質的溶解度小于t₁℃時A的溶解度，小于t₁℃時B物質的溶解度，所以將t₂℃時A、B、C三種飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液的溶質質量分數由大到小的順序是B＞A＞C；故答案為：B＞A＞C；
②稀鹽酸和金屬鎂反應放出熱量，溫度升高，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，由圖可知該物質為C物質；故答案為：C；
（3）在t₁℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有恒溫蒸發(fā)溶劑、加入B物質．故答案為：恒溫蒸發(fā)溶劑；加入B物質．

點評：根據物質的溶解度曲線，可以比較同一溫度下物質的溶解度大小，物質的溶解度隨溫度變化情況，并確定分離物質的方法，判斷物質的溶質質量分數大小等，要依據相關知識結合題意細心分析解答．