Question

將5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中恰好完全反應．求：
（1）生成氫氣的質量．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

設5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中生成氫氣質量為X，同時生成氯化亞鐵的質量為Y則：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127  2
5.6g      Y    X
根據(jù)：

56

127

=

5.6g

Y

解得Y=12.7g，根據(jù)：

56

2

=

5.6g

X

解得X=0.2g．
（1）生成氫氣質量為0.2g；
（2）反應后所得溶液的質量為：5.6g+121.6g-0.2g=127g，所以反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：

12.7g

127g

×100%=10%．
故答案為：（1）0.2g；（2）10%．