Question

有一種外觀類似黃金的合金（銅和鋅的合金），實驗室提供一瓶稀硫酸和必要儀器來測量該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取上述合金粉末40g放入燒杯中，加入足量的稀硫酸50g，并在不同時刻測定燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（如下表）．分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

反應(yīng)時間（分鐘）	1.0	1.5	2.0	2.5
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	89.8	89.65	89.6	89.6

（1）完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為：40g+50g-89.6g=0.4g，
故填：0.4；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g，
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40g-13g

40g

×100%=67.5%，
故填：67.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．