Question

（1）完成下列反應的化學方程式
①BaCl₂+Na₂SO₄=

 

②Ba（OH）₂+2HNO₃=

 

（2）上述反應之所以能夠發(fā)生，是因為這些反應物中有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合，如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba²⁺和SO4^2-，而Cl^-、Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應．請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是

 

．
（3）請根據你的想象，在如圖右邊的容器中畫出體現NaOH和稀HCl反應產物的示意圖．

Answer 1

考點：復分解反應的條件與實質,中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：根據已有的知識進行分析解答，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇能與硝酸反應生成硝酸鋇和水；復分解反應的實質是酸堿鹽中的離子互相交換成分生成了水、氣體或沉淀，據此解答．

解答：解：
（1）①氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
②氫氧化鋇能與硝酸反應生成硝酸鋇和水，故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）根據信息可知能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加的離子，②②中實際參加反應的離子是H⁺和OH^-，故答案為：H⁺和OH^-；
（3）因反應生成水，則H⁺、OH^-實際參加反應，Cl^-、Na⁺則實際不參加反應，即反應前后不變，故答案為：

點評：本題考查了復分解反應的實質，完成此題，可以依據復分解反應的條件進行．