Question

14．取6.4g表面部分被氧化的鎂條放入燒杯中，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成硫酸鎂的質(zhì)量為24g．

Answer 1

分析 鎂與氧化鎂均與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸中的硫酸根全部轉(zhuǎn)化到硫酸鎂中，故根據(jù)硫酸的質(zhì)量可求出硫酸鎂的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgSO₄的質(zhì)量為x，則
  H₂SO₄ ～MgSO₄
      98            120
100g×19.6%     x
$\frac{98}{120}=\frac{100g×19.6%}{x}$
x=24g
故填：24．

點(diǎn)評(píng) 運(yùn)用質(zhì)量守恒定解答是解題的關(guān)鍵．