Question

將17.4g部分變質的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質的質量為

A．11.1g???????????? B．14.2g??????????? C．22.2g??????????? D． 44.4g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：部分變質的氫氧化鈣，加入稀鹽酸，發(fā)生了以下2個反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O, 恰好完全反應得到的是CaCl2溶液，抓住化學反應前后元素質量不變，即HCl中的氯元素全部轉化到CaCl2中，所以可設CaCl2的質量為x，200g×7.3%×35.5/36.5×100%=x×71/111×100%，∴x=22.2g，故選C

考點：質量守恒定律