Question

在20mL過氧化氫的溶液（密度為1.11g/cm³）中加入5g二氧化錳，充分反應后稱得余下的固體和液體的總質量為24g．據(jù)此計算這種過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)質量守恒定律可知反應后固體和液體的總質量的減少量就是生成氧氣的質量，再根據(jù)氧氣的質量計算出過氧化氫的質量，再用過氧化氫的質量除以過氧化氫溶液的質量乘以百分之百即可．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律可知固體和液體的總質量的減少量就是生成氧氣的質量，所以生成氧氣的質量為：20mL×1.11g/cm³+5g-24g=3.2g，設要想生成3.2g氧氣，需要過氧化氫質量為X：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
X                3.2g
根據(jù)：

68

32

=

X

3.2g

解得X=6.8g，又因為過氧化氫溶液質量為：20mL×1.11g/cm³═22.2g，所以過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為：

6.8g

22.2g

×100%=30.6%
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為30.6%．
故答案為：30.6%．

點評：通過回答本題要知道溶液質量=溶液密度×溶液體積，列比例式時要帶上單位，注意計算題的基本格式．