Question

6．實驗室中有一份重7.8g的部分被氧化的鋁粉，待其氧化完全后，稱得質量為10.2g，則7.8g樣品中被氧化的鋁元素和未被氧化的鋁元素的質量比為．

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 鋁和氧氣反應生成氧化鋁，實驗室中有一份重7.8g的部分被氧化的鋁粉，待其氧化完全后，稱得質量為10.2g，質量增加的部分，即與鋁反應的氧氣的質量，據(jù)此分析．

解答 解：與未被氧化的鋁反應的氧氣的質量為10.2g-7.8g=2.4g，設未被氧化的鋁的質量是x，則
4Al+3O₂═2Al₂O₃
108   96
x     2.4g
$\frac{108}{96}$=$\frac{x}{2.4g}$，解得x=2.7g
7.8g樣品中被氧化的鋁元素的質量為（7.8g-2.7g）×$\frac{54}{102}$=2.7g，則7.8g樣品中被氧化的鋁元素和未被氧化的鋁元素的質量比為2.7g：2.7g=1：1．
故選A．

點評 此題難度不大，知道此題中固體質量增加的部分即參加反應的氧氣的質量是解題的關鍵所在．