Question

在四只小燒杯中分別放入濃度相同的稀鹽酸各20克，然后向其中分別加入足量的下列物質(zhì)，經(jīng)充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（　�。�

• A、Mg
• B、MgO
• C、Mg（OH）₂
• D、MgCO₃

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑，鹽酸相同，選項中的物質(zhì)足量，則消耗的選項中的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，得到的MgCl₂的質(zhì)量相同，所以溶液的質(zhì)量最小的其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大．

解答：解：鹽酸相同，選項中的物質(zhì)足量，則消耗的選項中的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，得到的MgCl₂的質(zhì)量相同，所以溶液的質(zhì)量最小的其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，設(shè)選項中的物質(zhì)為1mol，
A．由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，溶液的質(zhì)量增加24g-2g=22g；
B．由MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O可知，溶液的質(zhì)量增加40g；
C．由Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O可知，溶液增重為58g；
D．由MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑可知，溶液增重為84-44=40g，
顯然A中溶液的質(zhì)量最小，則質(zhì)量分數(shù)最大，
故選A．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確酸相同時消耗的選項中的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同是解答本題的關(guān)鍵，并利用質(zhì)量分數(shù)的計算來解答即可，難度不大．