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將100g含 CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（   ）
A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g
A
利用反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量是不變的，可求出剩余固體質(zhì)量，在用前后固體質(zhì)量差即可得到二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量即可得到生成的氧化鈣質(zhì)量了
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設(shè)計和實施】根據(jù)資料和已學(xué)知識，該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量
空洗氣瓶質(zhì)量
澄清石灰水的質(zhì)量
反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25 g
100 g
200 g
300.4 g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100 g，加入鈣片質(zhì)量為25 g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量
100 g
200 g
300 g
400 g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
222.8 g
320.6 g
418.4 g
518.4 g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
（2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是          。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是          。
【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是          。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某化學(xué)興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
4．7 g
第二次加入10g
mg
第三次加入10g
2．1g
第四次加入10g
1．2 g
第五次加入10g
1．2 g
（1）m值為             ；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al +2NaOH +2H2O   2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與過量的鹽酸反應(yīng)，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為

 

 
A、1∶1      B、1∶2       C、2∶3     D、3∶2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2012年1月份15日以來，廣西龍江河鎘污染事件備受外界關(guān)注。污染河段長達30公里，嚴重威脅著兩岸群眾的飲水安全。有一種粗略測定污水中鎘含量的方法（假設(shè)污水中的Cd2+全部以CdCl2存在），其反應(yīng)原理是：CdCl2+2NaOH=Cd(OH)2↓+2NaCl。現(xiàn)取河段1000mL水樣，向其中加入一定量的燒堿溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥后稱量沉定為0.146mg。試回答：
（1）上述測定反應(yīng)的基本類型為                       ；
（2）計算說明該河段水中氯化鎘含量是否超標。（國家標準GB5749-2006《生活飲用水衛(wèi)生標準》CdCl2≤0.008mg/L）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）煤中一般都含有相當數(shù)量的硫，燃燒時會釋放出二氧化硫，火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3＋2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g廢氣中含有0.8 g二氧化硫，則處理1000 g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(5分)小明加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2，收集到所需的O2后試管內(nèi)剩余固體24．6g，由小霞繼續(xù)加熱，充分反應(yīng)后小霞收集O24．8g，小霞將反應(yīng)后的殘渣投人85．1g水中，充分攪拌使可以溶解的物質(zhì)充分溶解后過濾回收了4．9gMn02，試回答：
(1)寫出上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
(2)列出小霞制取氧氣求解參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式___________
(3)小明制得O2 _____g；
(4)小霞回收Mn02后的濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產(chǎn)量的20％～40％。現(xiàn)要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題。
配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標簽濃鹽酸的體積是      

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗。
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，得到濾液和濾渣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
②上述反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(x)比例式是            
③原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為          (精確到0.1%)
④若把反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉10．8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是       
⑤若建設(shè)地鐵需要鋼材4萬噸，假設(shè)鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵
礦來煉制，則需要赤鐵礦的質(zhì)量為          

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10內(nèi)江13）某實驗工作人員為了確定小蘇打樣品的純度，現(xiàn)稱取200g該小蘇打樣品充分加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)）后冷卻到室溫，測得實驗過程中剩余固體質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下：

（1）固體質(zhì)量減少是因為生成了_________；最終固體減少的質(zhì)量為_________g。
（2）試計算200g樣品中含碳酸氫鈉多少克？
（3）樣品中小蘇打的純度為多少？

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