Question

為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0 g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量。 

（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（3）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量。

Answer 1

 [解] （1）CO₂的質(zhì)量 = 100 g +100 g－197.8 g = 2.2g 

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃ ＋ H₂SO₄₌₌₌ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

106                             44

x                              2.2g

   解得x＝5.3 g                       ……………………1分

則樣品中NaOH的質(zhì)量為：25g－5.3 g =19.7 g

                       ……………………1分                               

（3）所得溶液中鈉元素的質(zhì)量=    ……1分

答：反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為2.2g ；樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%；最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量為13.6g。（注：此題其他解法合理得分）